Jumat, 31 Maret 2017

PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

       No comments

PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

 Berdasarkan konsep termokimia, reaksi kimia dapat dibedakan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm melepaskan kalor sedangkan reaksi endoterm menyerap kalor. Kalor erat kaitannya dengan suhu. Pada artikel sebelumnya telah dijelaskan bahwa kenaikan suhu akan meningkatkan laju reaksi.
Pada kesempatan ini kita akan membahas bagaimana perubahan suhu dapat mempengaruhi laju reaksi dan apa hubungannya dengan energi aktivasi.

1. ENERGI AKTIVASI

Syarat agar suatu reaksi dapat berlangsung adalah adanya proses tumbukkan antara zat-zat pereaksi. Interaksi antar  zat-zat pereaksi membutuhkan energi. Energi tumbukkan minimum yang dibutuhkan dalam suatu sistem agar suatu reaksi dapat berlangsung di sebut energi aktivasi.

Jadi, energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar zat-zat pereaksi dapat berinteraksi dan bercampur. Ketika energi kinetik partikel tidak melampaui energi aktivasinya, maka reaksi tidak akan berlangsung. Oleh karena itu reaksi akan berlangsung jika energi kinetik partikel melebihi energi aktivasinya atau setidaknya memiliki energi kinetik yang sama besar dengan energi aktivasinya.

2. PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

Pada saat memasak di dapur, agar masakan cepat matang kita biasanya akan memperbesar api. Tindakan tersebut bertujuan untuk menaikkan suhu agar reaksinya berlangsung cepat. Artinya menaikkan suhu akan memperbesar laju reaksi.

Ketika suhu dinaikkan, energi kinetik partikel akan meningkat sehingga dapat melebihi energi aktivasi. Seperti yang telah dibahas di atas, reaksi akan berlangsung jika energi kinetik partikel zat pereaksi melebihi energi aktivasinya.

Pada umumnya, setiap kenaikan suhu sebesar 10 oC, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. Dengan demikian, apabila laju reaksi awalnya diketahui, kita dapat memperkirakan besarnya laju reaksi berdasarkan kenaikan suhunya.

Untuk lebih jelasnya, perhatikan video percobaan berikut :


Berdasarkan video tersebut dapat disimpulkan bahwa semakin tinggi suhu maka laju reaksi akan semakin cepat.







KATALIS

       No comments

PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSI

Salah satu cara yang dapat dilakukan untuk mempercepat laju reaksi adalah dengan menambahkan katalis. Penambahan zat yang berperan sebagai katalis memungkinkan suatu reaksi berlangsung meskipun energi yang di dapat sedikit.

1. PENGERTIAN KATALIS
    
Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga di akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. 
Katalis berperan meningkatkan laju reaksi tetapi pada akhir reaksi, katalis tetap seperti keadaan semula. Karena itulah katalis seakan-akan tidak ikut bereaksi. Pada kenyataannya katalis ikut serta dalam proses reaksi tetapi tidak mempengaruhi hasil akhir reaksi.

2. JENIS-JENIS KATALIS

Berdasarkan fasenya katalis di bedakan menjadi :

a. Katalis Homogen

Katalis homogen adalah katalis yang satu fase dengan zat yang dikatalisis. Katalis tersebut sering disebut sebagai senyawa antara. Katalis homogen umumnya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu perantara kimia yang bereaksi dan membentuk produk akhir, dalam suatu proses yang memulihkan katalis itu sendiri

b. Katalis Heterogen

Katalis heterogen adalah katalis yang tidak satu fase dengan zat-zat reaktan. Katalis tersebut memiliki fase yang berbeda dengan zat pereaksi dalam reaksi yang dikatalisis.

Berdasarkan cara bereaksinya katalis dibedakan menjadi :

a. Katalis Aktif

Katalis aktif merupakan katalis yang ikut terlibat langsung dalam suatu reaksi dan pada akhir reaksi katalis tersebut terbentuk kembali seperti awalnya.

b. Katalis Pasif

Katalis pasif merupakan katalis yang tidak terlibat langsung dalam reaksi melainkan hanya sebagai media reaksi saja dan akan tetap terbentuk kembali pada akhir reaksi.

3. PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSI

Katalis dapat digunakan untuk meningkatkan laju reaksi karena zat tersebut dapat menurunkan energi aktivasi. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi sistem tetapi tidak mengubah energi asli dari suatu reaktan atau produk. Karena itu reaksi dapat berlangsung meskipun energi asli suatu reaktan tidak melampaui energi aktivasinya.. Reaksi dapat berlangsung karena energi aktivasi turun akibat penambahan katalis sehingga reaksi asli reaktan lebih besar daripada energi aktivasi.

 Dengan kata lain, pengaruh katalis terhadap laju reaksi terletak pada pernnya dalam mengurangi energi aktivasi. katalis dapat memperkecil energi aktivasi sehingga banyak partikel yang memiliki energi kinetik lebih besar dari pada energi aktivasi dan reaksipun berlangsung lebih cepat

 Berikut grafik perbandingan antara reaksi yang menggunakan katalis dengan yang tidak menggunakan katalis : 

Katalis memiliki beberapa sifat :

1. Katalis tidak bereaksi secara permanen
2. Jumlah katalis yang diperlukan dalam reaksi sangat sedikit
3. Katalis tidak mempengaruhi hasil reaksi
4. Katalis hanya bekerja efektif pada suhu optimum artinya d atas atau di bawah suhu tersebut kerja 
    katalis berkurang
5. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi hanya mempengaruhi lajunya
6. Katalis dalam senyawa organisk disebut enzim

Dibawah ini video percobaan pengaruh katalis terhadap laju reaksi






Rabu, 15 Maret 2017

LAJU REAKSI BESERTA FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHINYA

       No comments

LAJU REAKSI

A. Pengertian Laju Reaksi



        Laju reaksi adalah laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia merupakan proses mengubah suatu zat (pereaksi) menjadi zat baru yang disebut sebagai produk. 



         Beberapa reaksi kimia ada yang berlangsung cepat. Natrium yang dimasukkan ke dalam air akan menunjukkan reaksi hebat dan sangat cepat, begitu pula dengan petasan dan kembang api yang disulut. Bensin akan terbakar lebih cepat daripada minyak tanah. Namun, ada pula reaksi yang berjalan lambat. Proses pengaratan besi, misalnya, membutuhkan waktu sangat lama sehingga laju reaksinya lambat. Cepat lambatnya proses reaksi kimia yang berlangsung dinyatakan dengan laju reaksi. Dalam mempelajari laju reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas. Apakah yang dimaksud molaritas? Simak uraian berikut.



1.1 Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi

     Molaritas menyatakan jumlah mol zat dalam 1 L larutan, sehingga molaritas yang dinotasikan dengan M, dan dirumuskan sebagai berikut.



M = n/V


Keterangan :

n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol
V = volume dalam satuan L atau mL


1.2  Rumus Laju Reaksi


       Laju reaksi kimia bukan hanya sebuah teori, namun dapat dirumuskan secara matematis untuk memudahkan pembelajaran. Pada reaksi kimia: A → B, maka laju berubahnya zat A menjadi zat B ditentukan dari jumlah zat A yang bereaksi atau jumlah zat B yang terbentuk per satuan waktu. Pada saat pereaksi (A) berkurang, hasil reaksi (B) akan bertambah. Perhatikan diagram perubahan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada Gambar 1.




Gambar 1. Diagram perubahan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi.
 
Berdasarkan gambar tersebut, maka rumusan laju reaksi dapat kita definisikan sebagai:

a. berkurangnya jumlah pereaksi [ konsentrasi pereaksi ( R ) ] per satuan waktu, atau :






b. bertambahnya jumlah produk [ konsentrasi produk ( P ) ] per satuan waktu, atau :



Dalam perbandingan tersebut, tanda + atau – tidak perlu dituliskan karena hanya menunjukkan sifat perubahan konsentrasi. Oleh karena harga t masing-masing sama, maka perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan konsentrasi. Di sisi lain, konsentrasi berbanding lurus dengan mol serta berbanding lurus pula dengan koefisien reaksi, sehingga perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi. 

B. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

      Laju reaksi suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu konsentrasi pereaksi, luas permukaan zat yang bereaksi, suhu pada saat reaksi kimia terjadi, dan ada tidaknya katalis. Sehubungan dengan proses reaksi kimia, maka ada satu hal penting yang harus dipelajari untuk menentukan berjalan tidaknya sebuah reaksi kimia, yakni tumbukan. Suatu reaksi kimia dapat terjadi bila ada tumbukan antara molekul zat-zat yang bereaksi. Apakah setiap tumbukan pasti menyebabkan berlangsungnya reaksi kimia? Akan kita ketahui jawabannya dengan mempelajari teori tumbukan dahulu sebelum melangkah pada pembahasan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

2.1. Tumbukan sebagai Syarat Berlangsungnya Reaksi Kimia

Tumbukan yang menghasilkan reaksi hanyalah tumbukan yang efektif. Tumbukan efektif harus memenuhi dua syarat, yaitu posisinya tepat dan energinya cukup. Bagaimanakah posisi tumbukan yang efektif? Dalam wadahnya, molekul-molekul pereaksi selalu bergerak ke segala arah dan sangat mungkin bertumbukan satu sama lain. Baik dengan molekul yang sama maupun dengan molekul berbeda. Tumbukan tersebut dapat memutuskan ikatan dalam molekul pereaksi dan kemudian membentuk ikatan baru yang menghasilkan molekul hasil reaksi. Contoh tumbukan antarmolekul yang sama terjadi pada pereaksi hidrogen iodida berikut.

HI(g) + HI(g) → H2(g) + I2(g)

Secara umum, dituliskan:

AB + AB → A2 + B2

Tumbukan yang efektif terjadi bila keadaan molekul sedemikian rupa sehingga antara A dan B saling bertabrakan. Jika yang bertabrakan adalah atom yang sama, yaitu antara A dan A  atau atom A dan B namun hanya bersenggolan saja, maka tumbukan tersebut merupakan tumbukan yang tidak efektif.


Gambar 2. (a) tumbukan yang efektif karena posisi tumbukan tepat, (b) tumbukan tidak efektif karena molekul yang bertabrakan sama (c) tumbukan tidak efektif karena posisinya tidak tepat.
Selanjutnya apa yang dimaksud energi tumbukan harus cukup? Jika kalian melemparkan batu pada kaca dan kacanya tidak pecah, berarti energi kinetik batu tidak cukup untuk memecahkan kaca. Demikian juga tumbukan antarmolekul pereaksi, meskipun sudah terjadi tumbukan dengan posisi tepat, namun apabila energinya kurang, maka reaksi tidak akan terjadi. Dalam hal ini diperlukan energi minimum tertentu yang harus dipunyai molekul-molekul pereaksi untuk dapat menghasilkan reaksi.

Dalam suatu reaksi terdapat tiga keadaan yaitu keadaan awal (pereaksi), keadaan transisi, dan keadaan akhir (hasil reaksi). Keadaan transisi disebut juga komplek teraktivasi. Pada keadaan ini ikatan baru sudah terbentuk namun ikatan lama belum putus. Keadaan tersebut hanya berlangsung sesaat dan tidak stabil. Keadaan transisi ini selalu mempunyai energi lebih tinggi daripada keadaan awal dan akhir, sedangkan energi keadaan awal dapat lebih tinggi atau lebih rendah daripada energi keadaan akhir.

Bila keadaan awal lebih tinggi energinya, reaksi mcnghasilkan kalor atau dinamakan reaksi eksoterm, dan bila yang terjadi adalah sebaliknya, dinamakan reaksi endoterm. Perhatikan Gambar 3. yang menggambarkan tentang energi aktivasi pada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.




Gambar 3. (a) Diagram potensial reaksi eksoterm dan, (b) Diagram potensial reaksi endoterm.
Dengan mengetahui teori tumbukan ini, kalian akan lebih mudah memahami penjelasan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi. Percepatan gerakan molekul akan memperbesar kemungkinan tumbukan efektif karena percepatan gerakan memberikan energi lebih besar. Percepatan gerakan molekul berarti percepatan laju reaksi. Dengan dipercepatnya laju reaksi menggunakan salah satu faktor-faktor berikut, diharapkan energi yang dibutuhkan untuk tumbukan dapat tercukupi sehingga bisa menghasilkan tumbukan yang efektif. Faktor-faktor tersebut akan segera diuraikan dalam penjelasan berikut ini.

2.2. Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

Jika konsentrasi suatu larutan makin besar, larutan akan mengandung jumlah partikel semakin banyak sehingga partikel-partikel tersebut akan tersusun lebih rapat dibandingkan larutan yang konsentrasinya lebih rendah. Susunan partikel yang lebih rapat memungkinkan terjadinya tumbukan semakin banyak dan kemungkinan terjadi reaksi lebih besar. Makin besar konsentrasi zat, makin cepat laju reaksinya.
Apabila dibuat sebuah grafik yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi dengan laju reaksi, maka dihasilkan grafik seperti pada Gambar 4. Grafik menunjukkan bahwa semakin besar konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya.




                                         Gambar 4. Grafik pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

2.3. Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju Reaksi

Pada saat zat-zat pereaksi bercampur, maka akan terjadi tumbukan antar partikel pereaksi di permukaan zat. Laju reaksi dapat diperbesar dengan memperluas permukaan bidang sentuh zat yang dilakukan dengan cara memperkecil ukuran zat pereaksi.

Semakin luas permukaan bidang sentuh zat, semakin besar laju reaksinya, seperti yang ditunjukkan oleh grafik hubungan luas permukaan dengan laju reaksi pada Gambar 5.

2.4. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

Partikel-partikel dalam zat selalu bergerak. Jika suhu zat dinaikkan, maka energi kinetik partikel-partikel akan bertambah sehingga tumbukan antar partikel akan mempunyai energi yang cukup untuk melampaui energi pengaktifan. Hal ini akan menyebabkan lebih banyak terjadi tumbukan yang efektif dan menghasilkan reaksi

 
Pada umumnya, setiap kenaikan suhu sebesar 10 oC, reaksi akan berlangsung dua kali lebih cepat. Dengan demikian, apabila laju reaksi awalnya diketahui, kita dapat memperkirakan besarnya laju reaksi berdasarkan kenaikan suhunya. Lebih mudahnya, lihat perumusan berikut.




 


∆r = kenaikan laju reaksi
∆T = kenaikan suhu = T2 –T1
T2 = suhu akhir
T1 = suhu awal
t0 = waktu reaksi awal
tt = waktu reaksi akhir

2.5. Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

Reaksi yang berlangsung lambat dapat dipercepat dengan memberi zat lain tanpa menambah konsentrasi atau suhu reaksi. Zat tersebut disebut katalis. Katalis dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali.

Fungsi katalis dalam reaksi adalah menurunkan energi aktivasi sehingga jumlah molekul yang dapat melampaui energi aktivasi menjadi lebih besar. Gambar 6 menunjukkan peranan katalis dalam menurunkan energi aktivasi.

Gambar 6. Diagram energi potensial reaksi tanpa katalis dan dengan katalis. Energi aktivasi reaksi dengan katalis (EaK) lebih kecil dari reaksi tanpa katalis.
Katalis memiliki beberapa sifat, di antaranya:
  1. Katalis tidak bereaksi secara permanen.
  2. Jumlah katalis yang diperlukan dalam reaksi sangat sedikit.
  3. Katalis tidak mempengaruhi hasil reaksi.
  4. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi hanya mempengaruhi lajunya.
  5. Katalis hanya bekerja efektif pada suhu optimum, artinya di atas atau di bawah suhu tersebut kerja katalis berkurang.
  6. Suatu katalis hanya mempengaruhi laju reaksi secara spesifik, artinya suatu katalis hanya mempengaruhi laju satu jenis reaksi dan tidak dapat untuk reaksi yang lain.
  7. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh zat lain yang disebut promotor.
  8. Hasil suatu reaksi dapat bertindak sebagai katalis, sehingga zat tersebut disebut autokatalis.
  9. Katalis dalam senyawa organik disebut enzim.
  10. Terdapat katalis yang dapat memperlambat suatu reaksi, sehingga katalis itu disebut katalis negatif atau inhibitor.